High School Kemi Projekter og forsøg

High School Kemi Projekter og forsøg


Leder du efter en kemi projekt, der er relativt let at gøre derhjemme, men ikke så let at det ikke anses for gymnasiet kemi? Følgende projekter anvender materialer, som er lette at anskaffe, men er absolut high school niveau kemi. Hvis du har brug for hjælp at hente nogen af ​​de printbare projekter, så tjek disse nyttige tips.

Easy Projekt: Ledningsevne og udforske løsninger

High School Kemi Projekter og forsøg

Klik for at udskrive dette projekt.

I denne opgave, er du nødt til at udforske opløseligheden af ​​tre opløste stoffer, såvel som den elektriske ledningsevne tre løsninger. Det er vigtigt at vide, før du gør dit laboratorium, at vand er et polært molekyle, mens et andet stof du tester, xylen, er en ikke-polær molekyle. Polære molekyler vil opløse ionforbindelser og nogle molekylære forbindelser, der har polære kovalente bindinger. Imidlertid vil ikke-polære molekyler opløse ikke-polære molekyler, der har ikke-polære kovalente bindinger. På den anden side, alkohol har varieret evne til at opløse stoffer. Det siges at vise "mellemliggende polaritet."

Projekt Baggrund

Betingelser, som du bør kende og forstå for dette projekt:

  • Opløselighed - Et stof siges at være »opløselig", hvis det kan opløse i et bestemt stof. Kvaliteten af ​​det at gøre det er dens opløselighed. For eksempel salt er opløseligt i vand. Olie er uopløseligt.
  • Opløst stof - et opløst stof er det stof, der opløses.
  • Opløsningsmiddel - et opløsningsmiddel stoffet hvor noget opløses i (som vand).
  • Polære molekyler - polære molekyler har både en lille negativ og let positiv ladning på hver ende af deres struktur. (Vand er et polært molekyle.)
  • Ikke-polære molekyler - Molekyler, som arrangerer symmetrisk, således at der ikke er en positiv eller en negativ ladning.

Lab Procedure

Klik for at udskrive følgende lab, og følg anvisningerne nøje. Optag i dit laboratorium notesbog alle dine observationer.

Tænker på Lab

Brug disse spørgsmål til at drage konklusioner fra dit laboratorium oplevelse:

  1. Baseret på dine lab resultater, lave en kort liste over typer af ting hver opløsningsmidler kunne muligvis ren.
  2. Tænk almindelige rengøringsmidler som Windex. Hvorfor din vinduespudser skal være alkoholbaseret?
  3. Hvorfor bagere bruger ofte non-stick madlavning spray?
  4. Hvad er i hydraulisk væske, der gør det bedre end vand til de typer af opgaver, det gør? (Hydraulisk væske anvendes i hydrauliske pauser eller i systemer, der bevæger tunge ting.)

Moderat Projekt: Sænkning af frysepunktet for vand
Ice Cream Kemi

High School Kemi Projekter og forsøg

Klik for at udskrive dette projekt.

Du har sikkert allerede set frysepunktet for vand sænkes før. Hvis du nogensinde har set lastbiler sat ud salt før en stor, vinter storm, har du set kemi i aktion. Salt sænker frysepunktet af vand, hvorved den temperatur, ved hvilken det fryser højere og selvfølgelig veje meget sikrere.

I dette projekt, vil du beregne molaliteten og teste frysepunktet for tre bægre af salt / vand-opløsning og tre bægre af sakkarose / vandopløsning. Så vil du finde ud af frysepunktet depression - eller hvordan løsningen er påvirket af dets opløste stof.

Projekt Baggrund

I hvilket omfang en opløsning frysepunkt sænkes afhænger af tre faktorer:

  • Molaliteten (m) af opløsningen, som udtrykt i mol opløst stof / kg af opløsningsmiddel
  • Den van't Hoff faktor (i) af det opløste stof - sukker er van't Hoff faktor er i = 1, og salt er van't Hoff faktor er i = 2
  • Den molale frysepunkt-depression konstant af opløsningsmidlet; for vand er Kf = 1,86 ° C / m, hvor Kf = frysepunktet depression konstant

For at forudsige, hvor meget et opløst stof frysepunkt vil blive sænket med tilsætning af en given opløsningsmiddel, kan du bruge ligningen: * t = (Kf) (m) (i), når:

  • AT er frysepunktet depression i grader Celsius (° C)
  • Kf er det molale frysepunkt-depression konstant i grader Celsius pr molale (° C / m)
  • m er molaliteten af ​​opløsningen i mol pr kilogram (mol / kg)
  • i er van't Hoff faktoren af ​​det opløste stof, der ikke har enheder

Lab Procedure

Klik for at udskrive laboratoriet procedure. Følg anvisningerne præcis og gøre omhyggelige noter i dit laboratorium notesbog. Sørg efterhånden at nedskrive frysepunktet for hver af dine løsninger, herunder bægeret postevand, som i dette laboratorium er din kontrol.

At finde den forventede frysepunktssænkning

  1. Dernæst finde antallet af mol opløste stof for hver af dine løsninger. Bemærk, at antallet af mol af et stof er defineret som vægten af ​​stof (i g) divideret med gram molekylvægt af stoffet. Molekylvægten af ​​salt er 58,443 g, og den molekylære vægt af saccharose er 342,3 g. Bemærk, at molekylvægten af ​​100 ml vand .1kg.
  2. Dernæst beregner molaliteten som mol opløst stof pr kg opløsningsmiddel.
  3. Bemærk hvordan molalities af salt / vand løsninger og saccharose / vand løsninger sammenligne.
  4. Dernæst beregne det forventede frysepunktet ved anvendelse af formlen ovenfor for AT. Hvordan dine beregninger sammenligne med, hvad du rent faktisk overholdes? Kan du komme med en erklæring, der udtrykker en årsagssammenhæng mellem molaliteten af ​​en løsning, og dets frysepunkt depression?

Advanced Project: Hot Ice (natriumacetat)

High School Kemi Projekter og forsøg

Klik for at udskrive dette projekt.

Natriumacetat (et af produkterne fra en bagepulver og eddike blanding) har en unik egenskab, at den er i stand til frysning uden faktisk at være frysning i temperatur. I virkeligheden, når dette stof fryser, er det faktisk bliver varmere i stedet køligere.

Hot is er et stort eksperiment, hvis du går efter wow faktor. Men det helt sikkert tager en vis finesse at gøre det rigtigt. Må ikke blive overrasket, hvis du nødt til at prøve det et par gange, før du får det til at virke.

Projekt Baggrund

Hot is (frysning natriumacetat) er en eksoterm reaktion - hvilket betyder, at som natriumacetat "fryser" stoffet afgiver varme. Faktisk er det den samme type af kemisk reaktion anvendes i MRE'er, hånd brænder og lignende produkter. Natriumacetat er en af ​​de biprodukter af bagepulver og eddike. Formlen for reaktionen er som følger: Na + [HCO3] - + CH3-COOH → CH3-COO- Na + + H2O + CO2.

Lab Procedure

Klik for at udskrive lab procedure til højre. Samtidig med at varme is er forholdsvis sikker (den kemiske selv er ugiftigt), bør der udvises forsigtighed, når du håndterer varme stoffer. Sørg for at notere temperaturerne i natriumacetat som du bevæger dig gennem forsøget.

Ting at lægge mærke til og gøre med Hot Ice

Det vigtige ting at bemærke er den underafkølede væske (væske, afkøles under smeltepunktet), og den exoterme reaktion, som du får, når du genindføre en krystal til opløsningen. Krystallen fungerer som en nucleeringssite. Du kan lave varm isskulpturer ved at indføre en krystal som du hælder. Når du gør det, hvad er temperaturen af ​​den varme is?

Kemi Sikkerhed

Husk, at når du arbejder med kemikalier, selv dem, som du mener er sikre, bør du altid bruge sikkerhedsbriller, og måske beskyttelseshandsker. Det er vigtigt at komme ind i vane med at bruge sikkerhedsudstyr, så det er automatisk.

Husk også, at når du arbejder over en ovn, skal du altid bære grydelapper eller bruge tang. Sund fornuft i laboratoriet går en lang vej mod en fornøjelig oplevelse.